(相关资料图)

1、（1）由图表数据可以看出：根据第2份反应生成气体的质量与稀硫酸的质量成正比，则以此类推若120g稀硫酸全部反应会生成1.2g气体，但实际生成1.0g气体。

2、故第3份稀硫酸有剩余；则第4份稀硫酸也肯定剩余；故稀硫酸有剩余的是第3、4份．故答案为：第3、4份．（2）由表中数据分析可知：40g稀硫酸反应会产生0.4g气体，80g稀硫酸反应会生成0.8g气体，则要产生1.0g气体需要稀硫酸的质量为100g；而由表中数据分析可知。

3、第三次反应是合金中的锌反应完了；即第三份实验50g固体全部反应，而且反应掉稀硫酸100g；则黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比50g：100g=1：2；故答案为：1：2．（3）设合金中含锌的质量为 x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 1.0g65x=21.0g解得：x=32.5g则黄铜样品中铜的质量分数50g?32.5g50g×100%=35.0%答：黄铜中铜的质量分数35.0%．。

本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。